Come si chiama la tavola periodica quando è disposta lateralmente? Origine della tavola periodica

La posizione degli elementi nella tavola periodica non solo riflette la struttura atomica degli elementi, ma mostra anche la legge di variazione delle proprietà degli elementi e la connessione intrinseca tra gli elementi. Costituisce un sistema completo ed è considerato una delle pietre miliari più importanti nello sviluppo della chimica. Diamo un'occhiata più da vicino a come vengono chiamate le righe orizzontali della tavola periodica. Spero che ti possa essere utile.

Contenuto di questo articolo

1. Come si chiama la tavola periodica?

2. L'origine della tavola periodica

3. Quanti gruppi ci sono nella tavola periodica?

Come si chiama la tavola periodica?

ciclo. La tavola periodica ha 7 righe. Le righe verticali della tavola periodica sono chiamate gruppi e la loro disposizione si basa sul numero di gusci elettronici e sul numero di elettroni più esterni. Numero di strati elettronici = numero del periodo Numero del gruppo principale = numero di elettroni più esterni.

Elemento chimico è un termine generale per indicare una classe di atomi con lo stesso numero di carica nucleare (il numero di protoni nel nucleo). Da una prospettiva filosofica, gli elementi sono il risultato di un cambiamento qualitativo causato da un cambiamento quantitativo nel numero di elettroni negli atomi.

Origine della tavola periodica

La legge periodica degli elementi nella chimica moderna fu creata per la prima volta dallo scienziato russo Dmitri Mendeleev nel 1869. Egli organizzò i 63 elementi conosciuti a quel tempo sotto forma di tabella in base alle loro masse atomiche relative, posizionando gli elementi con proprietà chimiche simili nella stessa colonna, creando così il prototipo della tavola periodica. Ci sono voluti molti anni di revisioni per arrivare alla moderna tavola periodica. Nella tavola periodica, gli elementi sono ordinati in base al loro numero atomico, partendo dall'elemento più piccolo. Una riga nella tabella è chiamata periodo, una colonna è chiamata famiglia e il raggio atomico diminuisce da sinistra a destra e aumenta dall'alto verso il basso.

Utilizzando la tavola periodica, Mendeleev riuscì a prevedere con successo le proprietà di elementi che non erano ancora stati scoperti (gallio, scandio e germanio). Nel 1913, lo scienziato britannico Moser utilizzò i raggi catodici per farli scontrare con i metalli e produrre raggi X e scoprì che maggiore era il numero atomico, maggiore era la frequenza dei raggi X. Pertanto, egli credeva che la carica positiva del nucleo determinasse le proprietà chimiche dell'elemento e organizzò gli elementi in base alla carica positiva del nucleo (vale a dire, il numero di protoni o numero atomico). Successivamente, ci vollero molti anni di revisioni da parte di molti scienziati per arrivare a formare la moderna tavola periodica. Disporre gli elementi dal più piccolo al più grande in base alla loro massa atomica relativa e disporre gli elementi con proprietà chimiche simili in una colonna verticale. Ogni elemento ha un numero di serie, che è esattamente uguale al numero di protoni presenti nel nucleo dell'atomo di quell'elemento. Questo numero seriale è chiamato numero atomico. Nella tavola periodica, gli elementi sono ordinati in base al loro numero atomico, partendo dall'elemento più piccolo. Una riga nella tabella è chiamata periodo, mentre una colonna è chiamata gruppo.

Quanti gruppi ci sono nella tavola periodica?

La tavola periodica è composta da 16 gruppi, di cui 7 gruppi principali, 7 sottogruppi, un gruppo 0 e un gruppo VIII.

La tavola periodica degli elementi chimici è un elenco di elementi chimici ordinati dal più piccolo al più grande in base al numero di carica nucleare. L'elenco è generalmente rettangolare, con spazi lasciati in alcuni periodi di elementi in modo che gli elementi con proprietà simili possano essere raggruppati nello stesso gruppo, come metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi, elementi alogeni, gas rari, ecc. Ciò forma divisioni di elementi nella tavola periodica, che sono divise in sette gruppi principali, sette sottogruppi, Gruppo VIII e Gruppo 0. Poiché la tavola periodica prevede accuratamente le proprietà degli elementi e le relazioni tra di loro, è ampiamente utilizzata in chimica e in altri campi scientifici come utile quadro per analizzare il comportamento chimico.

Gli elementi del gruppo principale sono una classificazione degli elementi in chimica, che si riferisce agli elementi nelle zone s e p della tavola periodica. Un'altra definizione di elementi del gruppo principale è quella degli elementi chimici i cui gusci elettronici, ad eccezione di quello più esterno, sono pieni di elettroni. Tutti gli elementi della tavola periodica, ad eccezione dei metalli di transizione, dei lantanidi, degli attinidi e dei gas nobili, sono elementi del gruppo principale.

Dall'alto verso il basso, il numero atomico degli elementi nello stesso gruppo principale aumenta gradualmente, il numero di strati di elettroni aumenta gradualmente, il raggio atomico aumenta gradualmente, la capacità di acquisire elettroni diminuisce gradualmente, la capacità di perdere elettroni aumenta gradualmente, le proprietà metalliche degli elementi aumentano gradualmente, le proprietà non metalliche diminuiscono gradualmente e la stabilità degli idruri gassosi diminuisce gradualmente. Gli ioni degli elementi del gruppo principale in soluzione acquosa (compresi i radicali acidi contenenti ossigeno) sono incolori.